考研

　　2016年硕士研究生入学统一考试无机化学 考试大纲

　　目录

　　Ⅰ. 考察目标

　　Ⅱ. 考试形式和试卷结构

　　Ⅲ. 考察范围

　　物质结构基础

　　化学热力学与化学动力学初步

　　水溶液化学原理

　　元素化学之一：非金属

　　元素化学之二：金属

　　Ⅳ. 试题示例

　　Ⅴ. 参考书推荐

　　Ⅰ. 考察目标

　　无机化学课程考试涵盖物质结构基础、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。基本要求按深入程度分为一般了解、了解、理解和掌握四个层次。

　　Ⅱ. 考试形式和试卷结构

　　一、 试卷满分及考试时间

　　本试卷满分为150分，答题时间为180分钟

　　二、 答题方式

　　答题方式为闭卷、笔试

　　三、 试卷内容结构

　　物质结构基础：20~25分

　　化学热力学与化学动力学初步：25~30分

　　水溶液化学原理：40~45分

　　元素化学之一：非金属：25~30分

　　元素化学之二：金属：25~30分

　　四、 试卷题型结构

　　选择、填空、判断：90分

　　简答：25~30分

　　计算：30~35分

　　Ⅲ. 考察范围

　　物质结构基础

　　一、原子结构与元素周期系

　　了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，元素基本性质的周期性变化规律。

　　二、分子结构

　　掌握共价键的本质、原理和特点，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大п键。

　　三、晶体结构

　　了解晶胞的概念及14种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响。了解原子晶体及分子晶体。

　　四、配合物

　　掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论。

　　化学热力学与化学动力学初步

　　一、化学热力学基础

　　掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。

　　二、化学平衡常数

　　掌握标准平衡常数的概念，Kθ与△rGmθ的关系，多重平衡规则，浓度、压力、温度对化学平衡的影响，与化学平衡相关的计算。

　　三、化学动力学基础

　　理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。

　　水溶液化学原理

　　一、水溶液

　　掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。

　　二、酸碱平衡

　　了解酸碱理论的发展，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢(氢氧根)离子浓度的计算，掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。

　　三、沉淀平衡

　　理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，掌握溶度积规则及相关计算。

　　四、电化学基础

　　掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图相关计算。了解电解，化学电池。

　　五、配位平衡

　　了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响，掌握与配位平衡相关的计算。

　　元素化学之一：非金属

　　一、卤素

　　了解卤素通性，掌握卤素单质及其化合物的结构、性质、制备和用途，一般了解卤化物，卤素互化物，卤素氧化物。

　　二、氧族元素

　　了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的结构、性质和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。

　　三、氮 磷 砷

　　了解氮族元素通性，掌握氮、磷单质及其化合物的结构、性质和用途。

　　四、碳 硅 硼

　　了解碳、硼单质及其化合物的结构和性质。

　　五、非金属元素小结

　　了解分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性，理解离子势的概念，理解含氧酸强度的R-O-H规则，了解非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性，掌握非金属含氧酸及其盐的氧化还原性。

　　元素化学之二：金属

　　一、金属通论

　　了解金属的冶炼，一般了解金属的物理和化学性质。

　　二、s区金属

　　一般了解碱金属和碱土金属的通性，了解碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。

　　三、p区金属

　　了解Al(OH)3的两性，理解周期表中的对角线关系。

　　四、ds区金属

　　掌握铜族元素和锌族元素的通性，掌握铜、锌单质及其化合物的性质。

　　五、d区金属

　　一般了解第一过渡系元素的基本性质，掌握钛、钒、铬、锰各分族元素及其化合物的性质，掌握铁、钴、镍重要化合物的性质。

　　六、f区金属

　　一般了解镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。

　　Ⅳ. 试题示例

　　一、 选择题(选择一个正确答案，每小题3分，20题共 60分)

　　试题示例

　　1. 在CCl4溶液中，N2O5分解反应的速率常数在45℃ 时为6.2 ′ 10-4 s-1，在55℃ 时为2.1 ′ 10-3 s-1，该反应的活化能为………………………………………………………………( )

　　(A) 46 kJ·mol-1 (B) 1.1 ′ 102 kJ·mol-1

　　(C) 2.5 ′ 103 kJ·mol-1 (D) 2.5 ′ 104 kJ·mol-1

　　2. Li、Be、B原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是 ………………………………………………………………………………( )

　　(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同

　　二、 填空题(共10题，每空1分，共 20分)

　　试题示例

　　1. 原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是__________________，这类晶体一般熔沸点________，例如__________ 和 __________两种晶体就是原子晶体。

　　2. 25℃，KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3，若将1 mol固体KNO3置于水中，则KNO3变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____________，ΔS的符号为_____________。(填正、负)

　　三、 判断题(共10题，每题1分，共 10分)

　　试题示例

　　1. HAC溶液和NaOH溶液混合可配成缓冲溶液，条件是NaOH比HAC的物质的量适度过量………………………………………………………………………………………………( )

　　2. 放热反应一定是自发反应 ………………………………………………………………( )

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　　Ⅴ. 参考书推荐

　　北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社《无机化学》上、下册，第四版。