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　　2018考研的学子们，大家要知道考研大纲的作用，在复习的时候一定要参照着大纲，特别是对于各高校考研专业课自科目的考试，一定要根据考研专业课大纲复习。随着考研时间的到来，考研大纲也会陆续公布，确定好报考院校的考生随时关注自己所报考院校考研专业课大纲的信息，考生也可关注文都网校考研频道，小编会及时整理更新全国各高校的2018考研专业课大纲的相关信息，供考生参考!

　　以下是赣南师范大学物理化学2018考研专业课大纲，供考生参阅：

　　一、 试卷满分及考试时间

　　试卷满分：150分。考试时间：3小时。

　　二、 试题题型结构

　　选择题;填空题;计算题;问答题等。

　　三、 主要参考书

　　(1)傅献彩、陈瑞华编《物理化学》(高等教育出版社，第五版)。

　　(2)中华人民共和国国家标准GB3102·8物理化学和分子物理学的量和单位。

　　四、考查内容

　　以基本概念与基本知识、基本定律与基本理论、基本计算与基本方法的形式，列出具体的考核范围。

　　第一章　热力学第一定律

　　一、基本概念与基本知识

　　体系与环境;强度性质与容量性质;状态、状态函数、状态方程式;过程、途径、过程量;可逆过程和不可逆过程;热、功、热力学能、焓;热容;反应进度;热效应、标准生成热、标准燃烧热;积分溶解热、微分溶解热;键焓、键解离能;焦—汤效应、焦—汤系数等。

　　二、基本定律与基本理论

　　热力学第一定律的文字表述及数学表达式;盖斯定律、基尔戈夫定律;热力学第一定律对简单状态变化过程的分析;热力学第一定律对相变过程的分析;热力学第一定律对化学变化的分析;理想气体的热力学特征。

　　三、基本计算与基本方法

　　在298.15K时的热力学计算;其它温度下的热力学计算;简单状态变化过程中Q、W、△U、△H的计算;相变过程中Q、W、△U、△H的计算;化学变化过程中Q、W、△U、△H的计算。

　　第二章　热力学第二定律

　　一、基本概念与基本知识

　　过程方向与限度;卡诺循环，热机效率;热温商、熵、规定熵;吉布斯自由能，赫姆霍斯自由能;及特定条件下△G与△F的物理意义。

　　二、基本定律与基本理论

　　热力学第二定律的表述及数学表达式;卡诺原理;熵增加原理;过程方向与限度的判断;热力学第二定律对绝热简单状态变化过程的分析;热力学第二定律对非绝热简单状态变化(等温、等压及等容等)过程的分析;热力学第二定律对相变过程的分析;热力学第二定律对化学变化过程的分析;热力学第三定律;热力学基本方程式;特征偏微商(含吉—亥公式);Maxwell关系式等。

　　三、基本计算与基本方法

　　热机效率、卡诺循环的计算;简单状态变化的热力学函数Q、W、△U、△H、△S、△G、△A计算;相变过程的热力学函数Q、W、△U、△H、△S、△G、△A计算;化学变化过程的热力学函数Q、W、△U、△H、△S、△G、△A计算;规定熵的计算;热力学关系式的证明或推导。

　　第三章　统计热力学基础

　　一、基本概念与基本知识

　　统计热力学的基本假设;定位系统与非定位系统;简并态与非简并态;配分函数。

　　二、基本定律与基本理论

　　玻兹曼统计;最概然分布。

　　三、基本计算与基本方法

　　最概然分布计算;分子平动、转动和振动配分函数计算;理想气体简单分子的热力学状态函数计算。

　　第四章　溶液——多组分体系热力学在溶液中的应用

　　一、基本概念与基本知识

　　偏摩尔量;化学势;理想液态混合物、理想稀溶液;体系中各物质的标准态。

　　二、基本定律与基本理论

　　偏摩尔的集合公式、Gibbs-Duhem公式;化学势随P、T的变化;拉乌尔定律与亨利定律;溶液中各物质的化学势表达式;混合过程中体系热力学性质的变化;稀溶液的依数性。

　　三、基本计算与基本方法

　　理想液态混合物平衡气、液相组成的计算;有关液态混合过程中体系热力学函数改变量的计算;稀溶液依数性有关的计算;由蒸气压数据和相平衡原理计算液相体系中物质的活度;有关化学势改变的计算。

　　第五章　相平衡

　　一、基本概念与基本知识

　　相、物种数、独立组分数、自由度;相点、物系点、结线、液相线、气相线、固相线;恒沸混合物、低共熔混合物、固熔体;临界会溶温度、相合熔点、不相合熔点、转熔温度;稳定化合物、不稳定化合物;步冷曲线;单组分体系的P—T图;双液体系的T—X图及P—X图(完全互溶、部分互溶、完全不互溶);二元凝聚体系的T—X图(简单低共熔、形成稳定化合物、形成不稳定化合物、完全互溶、部分互溶、完全不互溶);三液体系相图;水—盐三元体系相图(包括简单、生成水合物及复盐)。

　　二、基本定律与基本理论

　　相平衡的热力学条件;相律;Clapeyron方程及Clapeyron -Clausius方程;分配定律;杠杆规则;特鲁顿规则;分馏及水蒸气蒸馏原理。

　　三、基本计算与基本方法

　　互成平衡的相相对量的计算;有关相数、独立组分数和自由度的计算;单组分两相平衡体系P—T关系的计算;热分析法及二元相图的绘制;溶解度法及二元相图的绘制;简单的三组分相图;相图用于分离、提纯的计算等。

　　第六章　化学平衡

　　一、基本概念与基本知识

　　化学反应吉布斯自由能(dG/dξ)T，P;化学亲和势A= -∑νBμB;化学反应的△rG 0m和△rGm;物质的标准生成吉布斯自由能;各种平衡常数的表达式及它们之间的关系;固体的分解压及分解温度。

　　二、基本定律与基本理论

　　化学平衡的热力学条件;化学反应等温方程式;温度对平衡的影响;各种因素对反应方向及平衡产率的影响。

　　三、基本计算与基本方法

　　平衡常数与平衡混合物组成的计算(含同期平衡);由参加反应各物质的热力学性质

　　(△f G 0m;△f H 0m，S0m， Cp,m等)计算化学反应的△rG 0m与△rG m;固体分解压，分解温度的计算。

　　第七章　电解质溶液

　　一、基本概念与基本知识

　　电导、电导率、摩尔电导率;离子迁移数、离子电导率、离子淌度;电解质活度、离子平均活度、平均活度系数。

　　二、基本定律与基本理论

　　浓度、温度对电导、电导率、摩尔电导率的影响;离子独立移动定律;得拜—尤格尔离子互吸理论、离子氛模型。

　　三、基本计算与基本方法

　　电导的测定方法及有关计算;迁移诉的测定方法及有关计算;离子强度、用D—H公式计算以及γ±;异离子效应对溶解度的计算;电导测定的应用。

　　第八章　可逆电池的电动势及其应用

　　一、基本概念与基本知识

　　原电池、电解池、电极命名;可逆与不可逆电池、化学电池、浓差电池、单液与双液电池、标准电池;相间电势差、接触电势、液接电势、盐析;可逆电极分类及常见电极的使用。

　　二、基本定律与基本理论

　　电极电势、标准电极电势;可逆电池热力学;电动势及其测定原理、能斯特方程。

　　三、基本计算与基本方法

　　根据电池符号书写电极和电池反应，根据要求设计电池;各类电极的电极电势的计算;各类电池电动势的计算;应用电化学方法测定、计算热力学函数;应用电化学方法计算各类平衡常数;电动势测定的其它应用pH测定、γ±测定等。

　　第九章　电解与极化作用

　　一、基本概念与基本知识

　　电解现象、分解电压;极化、极化曲线、超电势;化学电源、金属的电化学腐蚀、防腐方法、腐蚀电流。

　　二、基本定律与基本理论

　　电化学极化、氢超电势理论;塔菲尔公式、浓差极化、析出电势与析出顺序。

　　三、基本计算与基本方法

　　与法拉第电解定律有关的计算;实际析出电势的计算及电极反应的判断。

　　第十章　化学动力学基础(一)

　　一、基本概念与基本知识

　　反应速率、速率常数;速率方程、动力学方程;基元反应、基元步骤、反应分子数;基元反应活化能、反应级数;半衰期;活化能和表观活化能、指前因子;对峙反应、平行反应、连续反应;直链反应、支链反应;反应机理、决速步骤、确定反应机理的主要步骤等。

　　二、基本定律与基本理论

　　具有简单级数的反应的动力学特征;温度对反应速率的影响、Arrhenius方程;各类典型复杂反应的动力学特征;稳态近似与平衡假设。

　　三、基本计算与基本方法

　　具有简单级数反应的动力学计算;速率常数、半衰期的计算方法;反应级数及活化能的实验测定;与Arrhenius方程有关的计算;由反应机理书写和推导速率方程;复杂反应表观活化能及基元反应活化能估算;典型复杂反应的动力学计算。

　　第十一章　化学动力学基础(二)

　　一、基本概念与基本知识

　　碰撞直径、碰撞截面、碰撞参数、阈能、碰撞数、有效碰撞数、有效碰撞分数、几率因子、频率因子;势能面、势能垒活化络合物、活化焓△rH≠m、活化熵△rS≠m、活化吉布斯自由能△rG≠m等;催化的基本名词、术语和催化作用;光化学的基本名词。

　　二、基本定律与基本理论

　　质量作用定律;气相反应简单碰撞理论要点及基本公式;过渡态理论要点及基本公式;林得曼单分子反应理论;溶液中反应的动力学特征(含离子强度的影响);表面质量作用定律在多相催化反应中的应用;表面反应为决速步骤的反应的动力学特征;光化学第一定律和第二定律;光化反应动力学特征。

　　三、基本计算与基本方法

　　简单碰撞理论中碰撞数，有效碰撞分数和速率常数的计算;过渡态理论中△rH≠m、

　　△rS≠m及Ea的计算;量子产率的计算;有关催化反应表观活化能等的计算。

　　第十二章　界面现象

　　一、基本概念与基本知识

　　比表面(分散度)、比表面吉布斯自由能表面功、表面张力;吸附作用(物理吸附、化学吸附、吸附量;吸附热、吸附曲线、吉布斯吸附超量);表面活性剂(分类、性质、胶束、CMC值、HLB值);润湿、铺展、接触角、毛细现象。

　　二、基本定律与基本理论

　　单分子吸附理论(朗格缪尔吸附);BET多分子层吸附理论;弗兰得里希吸附等温式;

　　吉布斯吸附等温式;弯曲液面的附加压力Laplace公式;弯曲液面蒸气压、Kelvin公式及介稳现象。

　　三、基本方法与基本计算

　　表面热力学的有关计算;吸附等温式的有关计算(吸附等温式中常数的确定、比表面、吸附量、表面层分子截面积);与曲率半径有关的计算(附加压力蒸气压、溶解度)。

　　第十三章　胶体分散体系及大分子溶液

　　一、基本概念与基本知识

　　分散相、分散介质、各种分散体系;溶胶的基本特征与胶团结构;布郎运动、扩散、沉降、沉降平衡;丁达尔现象、光的散射;电泳、电渗、电动现象、ζ电势;大分子对溶胶的保护作用、敏化作用;溶胶的制备与净化;大分子溶液特征、大分子溶液粘度与相对平均分子质量(数均、质均、粘均)。

　　二、基本定律与基本理论

　　胶团结构的双电层理论;胶体稳定性理论(DLVO理论);胶体聚沉规律(叔采哈代规律、感胶离子序);光散射的雷莱公式;沉降速率公式及高度分布律;大分子溶液的渗透压与唐南平衡。

　　三、基本方法与基本计算

　　利用溶胶动力学性质进行有关计算;ζ电势的计算;大分子溶质相对平均分子量的测定;大分子溶液的渗透压及唐南平衡的有关计算。

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