考研

　　据青岛理工大学 研究生院消息，2016年青岛理工大学081902矿物加工工程 考研大纲已发布，详情如下：

　　普通化学考试大纲

　　第一章热化学

　　盖斯定律，焓变、熵变、吉布斯函数变的计算，利用判断化学反应的自发性，估算反应自发进行的温度条件。

　　概念和基本原理：

　　系统与相、状态与状态函数、过程与可逆过程、反应进度，反应热测量，热力学第一定律，定容反应热、定压反应热，盖斯定律，焓变、熵变、吉布斯函数变，反应自发性。

　　第二章化学平衡和化学反应速率

　　标准平衡常数与标准吉布斯函数变的关系，标准平衡常数的表达式，多重平衡规则，化学平衡移动，元反应的速率方程，反应级数，温度对反应速率的影响，活化能，催化剂改变反应速率的原因。

　　概念和基本原理：

　　平衡常数，多重平衡规则，化学平衡特点、化学平衡移动，温度对平衡常数的影响，化学反应速率，温度对反应速率的影响，反应级数，简单反应，复合反应，阿伦尼乌斯公式，活化能，催化剂，加快反应速率方法，链反应，光化学反应

　　第三章水化学

　　溶液的通性，酸碱质子理论，弱酸弱碱的解离平衡及解离常数的有关计算，溶液pH值的计算，配离子的稳定性，溶度积常数基本概念及与溶解度间的换算，溶度积规则。

　　概念和基本原理：

　　非电解质溶液和电解质溶液的通性，酸碱理论，酸碱在水溶液中的离子平衡，解离常数，电离度，稀释定律，共轭酸碱，缓冲溶液，配离子，配离子的解离平衡，稳定常数，不稳定常数，配离子解离平衡的移动，多相离子平衡，溶度积，溶度积规则，同离子效应，沉淀的转化与溶解，胶体结构与稳定性，表面张力，沉淀的聚沉与保护，表面活性剂

　　第四章电化学

　　原电池的组成、原电池符号、电极反应、电池反应，电动势与吉布斯函数变或平衡常数的关系，能斯特方程式，电极电势、电动势的应用，电解产物，金属腐蚀的分类及其防护。

　　概念和基本原理：

　　原电池，原电池图式，电极与电极反应，电池反应，电动势与吉布斯函数变或平衡常数的关系，标准电极电势，参比电极，能斯特方程式，氧化剂和还原剂相对强弱的比较，氧化还原反应方向的判断，氧化还原反应进行程度的衡量，电解，分解电压，超电势，极化，电解池中两极的电解产物，电镀，阳极氧化，电刷度，化学腐蚀，电化学腐蚀，吸氧腐蚀，析氢腐蚀，缓蚀剂法，阴极保护法。

　　第五章物质结构基础

　　波函数、电子云、量子数，量子数的取值，多电子原子的电子排布式及周期系的关系（周期、族、分区），化学键和分子间的相互作用力，价键理论，分子的空间构型、分子极性，晶体结构的种类及有关熔沸点或硬度的变化规律。

　　概念和基本原理：

　　波函数、量子数，波函数的角度分布图，电子云与概率密度，电子云角度分布图，电子云径向分布图，夺电子原子轨道能级，核外电子分布原理，核外电子分布方式，外层电子分布式，原子结构与元素周期律，氧化值，电离度，电负性，化学键，价键理论，分子轨道理论，共价键参数，分子的极性，电偶极矩，分子的空间构型，杂化轨道理论，分子间相互作用力，晶体的基本类型，过渡型晶体。

　　第六章元素化学

　　金属、非金属单质物理性质的变化规律，金属、非金属单质化学性质，无机化合物物理性质，无机化合物化学性质，配位化合物的相关概念、命名。

　　概念和基本原理：

　　单质熔点、沸点、硬度、导电性等变化规律，金属单质活泼性，非金属单质氧化还原性，卤化物的熔点、沸点，离子极化理论，化合物氧化还原性，酸碱性，ROH离子键理论，配合物，配合物组成及结构，价键理论，配合物命名、应用，金属和合金、非金属材料。

　　第七章高分子化合物

　　高分子化合物的相关概念、命名、分类。

　　概念和基本原理：

　　高分子化合物，单体，链节，聚合度，高分子化合物特点，高分子化合物命名、分类、基本结构，结构与性能关系，高分子化合物合成反应、改性，高分子材料。

　　主要参考书：

　　浙江大学普通化学教研组编著，《普通化学》（第5版），高等教育出版社，2008。

　　考试题型：

　　选择题，填空题，简答题，计算题。