考研

　　据哈尔滨工业大学研究生院消息，2016年哈尔滨工业大学070302分析化学 考研大纲已发布，详情如下：

　　2016年硕士研究生入学考试大纲

　　考试科目代码：[633]考试科目名称：有机化学Ⅰ

　　考试要求：

　　有机化学是化学的重要分支，是许多学科专业的基础理论课程，它的内容丰富，要求考生对其基本概念有较深入的了解，能够系统的掌握各类化合物的命名、结构 特点及立体异构、主要性质、反应、来源和合成制备方法等内容；能完成反应、结构鉴定、合成等各类问题；熟习典型的反应历程及概念；了解化学键理论概念、过 渡态理论，初步掌握碳正离子、碳负离子、碳游离基等中间体的相对活性及其在有机反应进程中的作用；能应用电子效应和空间效应来解释一些有机化合物的结构与 性能的关系；初步了解红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱的基本原理及其在测定有机化合物结构中的应用。具有综合运用所学知识分析问题及解决问题的能 力。

　　二、考试内容：

　　１）有机化合物的同分异构、命名及物性

　　a:有机化合物的同分异构现象

　　b:有机化合物结构式的各种表示方法

　　c:有机化合物的普通命名及国际IUPAC命名原则和中国化学会命名原则的关系

　　d:有机化合物的物理性质及其结构关系

　　2)有机化学反应

　　a:重要官能团化合物的典型反应及相互转换的常用方法

　　重要官能团化合物：烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃、芳烃、醇、酚、醚、醛酮、醌、羧酸及其衍生物、胺及其他含氮化合物、简单的杂环体系

　　b:主要有机反应：掌握取代反应、加成反应、消除反应、缩合反应、氧化反应、还原反应、重排反应；了解自由基反应、周环反应。

　　3)有机化学的基本理论及反应机理

　　a:掌握诱导效应、共轭效应、超共轭效应、立体效应

　　b:初步掌握碳正离子、碳负离子、碳自由基；了解卡宾、苯炔等活性中间体

　　c:了解共振论简介、有机反应势能图及相关概念

　　d:有机反应机理的表达

　　4)有机合成

　　a:官能团导入、转换、保护、定位作用

　　b:碳碳键形成及断裂的基本方法

　　c:逆向合成分析的基本要点及其在有机合成中的应用

　　d:有机合成路线的表示方法

　　5)有机立体化学

　　a:熟悉几何异构、对映异构、构象异构等静态立体化学的基本概念

　　b:了解外消旋体的拆分方法、不对称合成简介

　　c:掌握取代、加成、消除、重排反应的立体化学；了解周环反应的立体化学

　　6)有机化合物的常用的化学、物理鉴定方法

　　a:常见官能团的特征化学鉴别方法

　　b:解析常见有机化合物的核磁共振谱（1HNMR、13CNMR）,红外光谱(IR)；了解紫外光谱(UV)和质谱(MS)的谱学特征

　　c:运用化学方法及四谱对简单有机化合物进行结构鉴定

　　7)杂环化合物及元素有机化学

　　掌握含N，S，O等的五、六元杂环化合物、了解有机硫、磷、硅化合物

　　8)初步掌握碳水化合物、油脂、氨基酸、蛋白质的结构、性质和用途；了解萜类、甾族等天然产物

　　三、试卷结构：

　　1）考试时间：180分钟，满分：150分

　　2）题型结构

　　a:选择题(约30分)

　　b:简答题(约30分)

　　c:机理及结构推导题(约30分)

　　d:有机合成题（约30分）

　　e:完成反应式（约30分）

　　四、参考书目

　　1）邢其毅等《基础有机化学》(上,下册)第三版，北京，高等教育出版社

　　2）宋兆成《有机化学》第二版，哈尔滨工业大学出版社

　　2016年硕士研究生入学考试大纲

　　考试科目名称：627无机化学

　　一、考试要求：

　　要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实,具备较强的分析问题和解决问题的能力.

　　二、考试内容：

　　（一）基础理论（热力学动力学）

　　1掌握想气体状态方程及气体分压定律的概念和应用。

　　2热力学第一定律，焓的基本概念及相关计算，反应热

　　明确焓的引出，理解反应热的概念

　　热力学第二、三定律，熵、Gibbs函数等基本概念及相关计算。化学平衡及平衡的移动，标准平衡常数及标准平衡常数应用。

　　3了解化学反应速率、活化能等概念，理解影响反应速率的因素，了解反应机理的判断方法

　　（二）四大平衡

　　1了解酸碱理论。掌握水溶液中的酸碱质子转移反应、平衡移动规律。熟悉各类弱酸、弱碱、盐及缓冲溶液pH的计算。掌握配合物的基本概念，了解配位平衡的简单计算、配合物稳定性及配位平衡移动的一般规律。

　　2掌握水溶液中的沉淀的生成和溶解平衡移动规律，溶度积规则的应用。了解配合物的生成及溶液pH值对沉淀溶解平衡的影响和两种沉淀间的平衡。

　　3配合物的生成及溶液pH值对沉淀溶解平衡的影响。沉淀溶解平衡相关的计算。

　　4掌握氧化还原反应方程式的配平，了解原电池的有关概念，熟悉电极电势的应用及电极电势的影响因素。

　　（三）结构化学

　　1了解描述核外电子运动状态的近代理论、波函数（Ψ）的意义，掌握四个量子数的取值要求及物理意义，掌握多电子原子核外电子的排布原则，熟悉原子核外电子层结构的周期性与元素性质的周期性的关系。

　　2掌握分子结构的价键理论和价层电子对互斥理论，熟悉杂化轨道类型与分子构型的关系。会用价层电子对互斥理论推测简单分子的可能几何构型。，熟悉描述分子结构的一些键参数。

　　3了解晶体的四种基本类型及特征。熟悉离子晶体、分子晶体中微粒之间的作用力以及与性质间的关系。了解离子的极化、分子间力、氢键对晶体性质的影响。

　　4了解配合物的空间构型和磁性，了解配合物的结构和性质的关系，掌握配合物的价键理论和配合物的晶体场理论。学习运用配合物的价键理论和晶体场理论解释配合物的某些性质。

　　（四）元素化学

　　1了解S区元素的通性及特点，掌握S区元素的价电子构型的特点与元素及其化合物性质间的关系。

　　2了解p区元素的一般规律。理解并掌握p区元素的特征。熟悉p区常见元素及其重要化合物的基本性质、某些性质的变化规律、重要化合物的制备方法及其结构等。

　　理解并掌握氮氧族元素的特征。熟悉二族常见元素及其重要化合物的基本性质、某些性质的变化规律。

　　理解并掌握卤素元素的特征。熟悉二族常见元素及其重要化合物的基本性质、某些性质的变化规律。

　　3了解d区元素的通性及特点，掌握d区元素的价电子构型的特点与元素及其化合物性质间的关系。熟悉钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、的单质及其重要化合物的性质和性质的变化规律、制备方法、结构和用途等。

　　了解d区元素的通性及特点，掌握d区元素的价电子构型的特点与元素及其化合物性质间的关系。、铜、银、锌、镉、汞的单质及其重要化合物的性质和性质的变化规律、制备方法、结构和用途等。

　　三、试卷结构：

　　a)考试时间：180分钟，满分：150分

　　b)题型结构

　　a:概念题(包括填空、选择填空、是非判断等形式)(50分)

　　b:回答问题(35分)

　　c:计算题(40分)

　　d:完成并配平化学方程式(15分)

　　e:判断（10分）

　　注:题型会在此范围内变动,分数也会在此基础上波动.

　　四、参考书目

　　大连理工大学《无机化学》(第五版),高等教育出版社

　　考试科目名称：物理化学考试科目代码：[828]

　　一、考试要求：

　　要求考生全面系统地掌握物理化学的基本概念和基本定律并能综合运用，具备较强的分析问题和解决问题的能力。

　　二、考试内容：

　　1）热力学基础

　　a:热力学第一定律、内能、焓、功和热，热化学，第一定律对理想气体的应用

　　b:热力学第二定律、熵函数，吉布斯函数和亥姆霍兹函数，开放体系热力学及化学势

　　2)溶液，相平衡，化学平衡

　　a:溶液的经验定律，气体的化学势、溶液的化学势、稀溶液的依数性

　　b:相律，单组分体系的相平衡，二组份体系的相平衡，二组份体系的相图

　　c:化学平衡条件，平衡常数及计算，影响化学平衡因素，化学反应等温和等压方程式

　　3）电化学

　　a:电解质溶液基本概念和法拉第定律，离子迁移律，电导及应用，强电解质溶液理论

　　b:可逆电池和可逆电极，电池电动势的测定，可逆电池的热力学，浓差电池及液接电池，电池电动势的应用

　　c:电极与极化作用，分解电压，极化作用

　　4）化学动力学基础

　　a:反应速率，速率方程，具有简单级数的反应，典型的复杂反应

　　b:温度对反应速率的影响，活化能，化学反应速率理论（碰撞理论，过渡态理论）

　　5）界面现象及胶体化学

　　a:新相生成过程，吸附现象，润湿、铺展现象，表面活性剂及其应用

　　b:胶体的分类和制备，胶体的性质，乳状液及大分子溶液

　　三、试卷结构：

　　a)考试时间：180分钟，满分：150分

　　b)题型结构

　　a:填空题(约40分)

　　b:简答题(约20分)

　　c:计算及分析论述题(约90分)

　　四、参考书目

　　付献彩等编著，《物理化学》，高等教育出版社