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　　2018考研的学子们，大家要知道考研大纲的作用，在复习的时候一定要参照着大纲，特别是对于各高校考研专业课自科目的考试，一定要根据考研专业课大纲复习。考研大纲正在陆续公布，确定好报考院校的考生随时关注自己所报考院校考研专业课大纲的信息，考生也可关注文都网校考研频道，小编会及时整理更新全国各高校的2018考研专业课大纲的相关信息，供考生参考!

　　以下是牡丹江师范学院无机化学2018考研专业课大纲，供考生参阅：

　　一、基本内容

　　无机化学是我校物理学功能材料硕士点考生的专业课，*评判考生是否达到高等学校本科生优秀毕业生的水平，以保证所录取的考生具有较好的无机化学理论基础。

　　第一章 原子结构与元素周期系

　　1.了解氢原子光谱波尔理论 。

　　2.掌握核外电子运动规律，用4个量子数描述电子的运动状态。

　　3.掌握核外电子排布并确定在周期表中的位置。周期、族、区的划分。

　　4.元素基本性质的周期性变化规律。

　　第二章 分子结构

　　5.掌握化学键参数、分子的性质。

　　6.掌握离子键的形成过程及离子键的本质和特征，离子晶体主要性质。

　　7.掌握共价键理论(价键理论 分子轨道理论 杂化轨道理论)基本要点，并会处理一些问题。学会用VSEPR理论判断共价分子构型 。

　　8.了解金属键理论并解释金属的性质。

　　9.分子间作用力和氢键的概念及其对化合物性质的影响。

　　第三章 晶体结构

　　10.掌握四种晶体类型的特征，质点间相互作用力。

　　11.了解晶体类型与物质性质的关系，原子半径、离子半径的定义及其与对化合物性质的影响。

　　12.离子极化的概念及其应用。

　　第四章 配位物

　　13.掌握配合物的基本概念、命名，了解配合物的类型。

　　14.了解配合物的异构现象，掌握配合物的几何构型。

　　15.掌握配合物价键理论的基本要点，并能解释配合物的磁性、配位数空间构型和稳定性。

　　16.初步掌握晶体场理论的基本要点并说明八面体配合物的磁性、颜色、稳定性。5掌握配合物稳定常数的定义、应用、及其计算。

　　17.了解配合物形成引起的性质变化与应用。

　　第五章 化学热力学基础

　　18.掌握热力学的一些常用术语，这是学生了解热化学的基础。

　　19.热力学第一定律，热力学四个最重要的状态函数物理意义及应用，初步讨论和判断化学反应的方向和限度。

　　20.热化学方程式、盖斯定律计算，吉布斯-亥母霍兹方程计算，范特霍夫等温方程计算。ΔrH、ΔrG、ΔrS计算，热力学分解温度和反应温度的计算。

　　第六章 电离平衡

　　21.了解酸碱理论发展、拉平效应区分效应。

　　22.掌握PH与氢离子浓度的换算，一元、多元弱酸弱碱离子浓度的计算。缓冲溶液配制及计算。

　　23.掌握沉淀溶解平衡，Ksp意义及溶度积规则。沉淀的生成、溶解和转化的条件。Ksp与S的换算关系。

　　第七章 电化学

　　24.掌握氧化还原反应的基本概念，熟练氧化还原反应方程式配平。

　　25.熟悉标准电极电势的意义，并运用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应的方向，计算平衡常数。

　　26.掌握电池表示方法，掌握能斯特方程的应用。

　　27.认识常见电源和了解电解的原理及应用。

　　第八章 卤素

　　28.掌握卤素单质的结构、制法、性质、应用;

　　29.掌握卤化氢的还原性、酸性、稳定性变化规律;卤化氢的制备。

　　30.掌握氯的含氧酸的酸性及盐的稳定性的变化规律。熟悉溴、碘含氧酸氧化性。4能熟练运用自由能-氧化态图判断卤素各氧化态的稳定性及转化关系。

　　第九章 氧族元素

　　31.掌握臭氧、过氧化氢的结构、性质、用途。

　　32.了解氧化物的分类、离域Π键的概念。

　　33.掌握SO2、SO3、H2SO3、H2SO4和它们相应的盐、硫代硫酸盐、过二硫酸及其盐的结构、性质、制备、用途以及它们之间的相互转化。

　　第十章 氮、磷、砷

　　34.氮族元素概述

　　35.氮和氮的化合物

　　36.氮 氮的氢化物 氮化物 氮的卤化物 氮的含氧化合物

　　37.磷及其化合物

　　38.单质磷 磷的氢化物、卤化物和硫化物 磷的氧化物、含氧酸及盐

　　第十一章 碳、硅、硼

　　39.重点掌握碳及硅的单质、卤化物和含氧化合物的结构、制备与性质。

　　40.掌握锡与铅的单质、氧化物、氢氧化物、卤化物及硫化物的性质;铅蓄电池的充放电原理。

　　41.碳族元素化学性质的递变规律。

　　42.掌握硼铝元素的单质、氢化物、卤化物和含氧化合物的性质，制备方法及用途。缺电子性。

　　43.通过硼铝及其化合物的结构和性质，了解其缺电子性。

　　44.了解硼族元素性质的变化规律。

　　第十二章 ds区金属

　　45.掌握Cu、Ag、Zn、Hg、的单质、氧化物、氢氧化物及其盐的性质和用途。

　　46.掌握Cu+和Cu2+、、;Hg2+ 和Hg22+之间的相互转化。

　　47.掌握ⅠA族和ⅠB族;ⅡA族与ⅡB族元素性质的不同点。

　　第十三章 过度元素(一)

　　48.掌握第一过渡系元素的价电子层构型的特点及其元素的性质。

　　49.掌握钛副族、钒副族、铬副族、锰副族的单质及其化合物的性质、用途。

　　第十四章 过度元素(二)

　　50.能利用自由能-氧化态图系统地描述第VIIIB族元素不同氧化态的氧化还原性变化规律。

　　51.掌握Fe、Co、Ni的+2、+3氧化态稳定性变化规律，及性质差异。

　　52.熟悉Fe、Co、Ni的重要配合物。

　　53.了解铂及其重要化合物的性质。

　　第十五章 f区金属 镧系与锕系金属

　　54.掌握镧系元素和锕系元素的电子构型与性质的关系。

　　55.了解镧系收缩的实质及后果。

　　56.了解镧系元素重要的单质和化合物的性质。

　　57.了解镧系元素和锕系元素在性质上的异同。

　　二、考试要求(包括题型、分数比例等)

　　(一) 总 分：150分

　　(二)答题时间：180分钟

　　(三)答卷方式：闭卷，笔试

　　(四)题型比例

　　选择题 (共25分);综合题 (共30分)判断题(共15分)问答题(共80分)

　　三、主要参考书目

　　《无机化学》(第四版)，北京师范大学等三院校编著，高等教育出版社，2002

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